Рассчитайте константу и степень гидролиза 0,01 моль / л калия формиата, если K a (HCOOH) = 1,8 · 10 -4.

Для решения данной задачи нам необходимо знать, что гидролиз - это процесс реакции с водой соли, образующейся при диссоциации кислоты или основания. В данном случае у нас есть калий формиат (KCOOH), который диссоциирует на ионы K+ и HCOO-.

Первым шагом для решения задачи будет расчет константы гидролиза (Kh), которая определяется следующей формулой:

Kh = [H+][A-] / [HA]

где [H+] - концентрация ионов водорода,
[A-] - концентрация конъюгированного основания (HCOO-),
[HA] - концентрация слабой кислоты (HCOOH).

На данном этапе у нас есть константа кислотности (Ka) для слабой кислоты HCOOH, которая составляет 1,8 · 10^-4. Также известно, что при гидролизе ионы H+ будут образовываться из слабой кислоты HCOOH, а iоны OH- будут образовываться из связанного основания HCOO-.

Для расчета константы гидролиза Kh нам необходимо знать концентрацию слабой кислоты и концентрацию ее конъюгированного основания. В данном случае у нас дана концентрация 0,01 моль / л калия формиата.

Так как калий формиат полностью диссоциирует на ионы K+ и HCOO-, то концентрация ионов калия (K+) составляет 0,01 моль / л. Поэтому концентрация конъюгированного основания (HCOO-) также равна 0,01 моль / л.

Для концентрации слабой кислоты (HCOOH) нам необходимо воспользоваться реакцией гидролиза:

HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO-

Из данной реакции следует, что каждая молекула слабой кислоты HCOOH создает одно iон водорода (H3O+). Поэтому концентрация ионов водорода (H3O+) будет равна концентрации ионов слабой кислоты (HCOOH).

Таким образом, концентрация слабой кислоты (HCOOH) также равна 0,01 моль / л.

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем провести расчет константы гидролиза (Kh):

Kh = [H+][HCOO-] / [HCOOH]

Подставляя найденные значения концентраций:

Kh = [0,01][0,01] / 0,01
Kh = 0,01

Таким образом, константа гидролиза (Kh) равна 0,01.

Однако, если потребуется рассчитать степень гидролиза (α), нужно учесть, что гидролиз происходит по обеим сторонам реакции и достигает равновесия. Поэтому степень гидролиза (α) будет равна отношению концентрации ионов водорода (H3O+) и их начальной концентрации, которая равна концентрации слабой кислоты (HCOOH) до проведения гидролиза.

α = [H3O+] / [HCOOH]

Подставляя полученные значения концентраций:

α = 0,01 / 0,01
α = 1

Таким образом, степень гидролиза (α) равна 1, что означает, что практически вся слабая кислота (HCOOH) гидролизована в ионы водорода (H3O+).

Надеюсь, данный ответ и пошаговое решение помогут вам понять, как рассчитать константу и степень гидролиза калия формиата. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.