Рассчитайте количество кислорода, необходимого для полного сгорания сахорозы массой 34,2 г.

doganbcat999 doganbcat999    2   20.08.2019 06:10    0

Ответы
Никита563831 Никита563831  20.08.2020 12:25
Дано:
m(С₁₂H₂₂O₁₁) = 34,2г
Найти:
n(O₂)
Решение:
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ = 12CO₂ + 11H₂O
Mr(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 г/моль
Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 384)
m(O₂) = \frac{34,2*384}{342} =38,4 г
n(O₂) = \frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} = \frac{38,4}{32} =1,2 моль
ответ: n(O₂) = 1,2 моль
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия