Рассчитайте,какая масса осадка может образоваться при сливании раствора содержащего 10,4г хлорида бария-bacl2 с избытком сульфата натрия- na2so4

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
M(BaCl₂) = 137+35.5x2=208г./моль          m(BaCl₂)= 10.4г.n(BaCl₂)
n(BaSO₄) =m÷M=10.4г.÷208г/моль= 0,05моль.
По уравнению реакции видим, что из 1моль BaCl₂ образуется 1 мольBaSO₄,тогда из 0,05моль  образуется 0,05мольBaSO₄
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)= n x M = 0,05моль х 233г/моль=11,65г.

ответ: при взаимодействии 10,4г. хлорида бария с избытком сульфата натрия выпадает осадок сульфата бария массой 11,65г