Рассчитать сколько получится негашеной и гидратной извести из 32 т известняка с содержанием сао - 85% и естественной влажностью 8% решите .

Для решения данной задачи, мы должны разобраться с терминами "негашеная известь" и "гидратная известь".

Негашеная известь - это известь, которая не подверглась воздействию воды. Она состоит из основного вещества - оксида кальция (CaO). Если известь не гашена, то содержит еще и негашеный оксид кальция.

Гидратная известь, напротив, - это результат гашения негашеной извести водой. В результате гашения, оксид кальция превращается в гидроксид кальция (Ca(OH)2), который затем приводится к практическому виду.

Для решения данной задачи, сначала определим количество оксида кальция в 32 т известняка с содержанием СаО - 85%. Найдем это количество:

32 т * 0,85 = 27,2 т оксида кальция

Теперь найдем количество негашеной извести. Так как натуральная влажность составляет 8%, это означает, что 8% извести в этом осадке - вода. Наша задача состоит в том, чтобы найти сколько извести осталось после удаления воды. Выполним расчет:

32 т * 0,08 = 2,56 т влажной извести

Так как оксид кальция находится в сухой негашеной извести, мы можем вычислить количество негашеной извести следующим образом:

27,2 т - 2,56 т = 24,64 т негашеной извести

Теперь для перевода негашеной извести в гидратную известь мы используем следующий коэффициент: одна молекула оксида кальция переходит в две молекулы гидроксида кальция при гашении. Молярная масса оксида кальция составляет 56 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция - 74 г/моль. Поэтому получим:

24,64 т * (74 г/моль) / (56 г/моль) = 32,52 т гидратной извести

Итак, в результате расчетов мы получили, что из 32 т известняка с содержанием СаО - 85% и естественной влажностью 8%, получится 24,64 т негашеной извести и 32,52 т гидратной извести.