Рассчитать изменение энергии гиббса ∆g °500 для хим. реакции при т=500к. na2co3(к)+2hcl(г)=2nacl(к)+h2o(ж)+co2(г)

kz666zlo1 kz666zlo1    1   29.09.2019 05:30    1

Ответы
nika1557 nika1557  10.09.2020 19:53

Считаем тепловой эффект реакции по следующей формуле (следствие из закона Гесса) (теплоты образования всех веществ взяты со справочника)

\Delta H^{o} = \sum n \Delta H_{f}^{0} (products) - \sum n \Delta H_{f}^{0}(reactants)

Подставляем данные

\Delta H = (2\Delta H_{f}^{0}(NaCl) + \Delta H_{f}^{0}(H_{2}O) + \Delta H_{f}^{0}(CO_{2})) - (\Delta H_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2\Delta H_{f}^{0}(HCl))

Считаем

\Delta H = (2 \cdot -411.412 + -285.829 + -393.513) - (-1129.428 + 2 \cdot -92.299) = -188.14\;kJ

Считаем изменение энтропии по следующей формуле

\Delta S^{o} = \sum n \Delta S_{f}^{0} (products) - \sum n \Delta S_{f}^{0}(reactants)

Подставляем данные

\Delta S = (2\Delta S_{f}^{0}(NaCl) + \Delta S_{f}^{0}(H_{2}O) + \Delta S_{f}^{0}(CO_{2})) - (\Delta S_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2\Delta S_{f}^{0}(HCl))

Считаем

\Delta S = (2 \cdot 72.132 + 70.082 + 213.676) - (134.975 + 2 \cdot 186.790) = -80.533\;J/K = -0.080533\;kJ/K

Ну и считаем изменение энергии Гиббса для 500К

\Delta G = \Delta H - T \Delta S

\Delta G = -188.14 - 500 \cdot -0.080533 = \bf{-147.874\;kJ}

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия