Рассчитать энергию гиббса сн3он-> нсно+н2 и lnкр при стандартных условиях

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Таблица стандартных энергий образования ΔH°f (которые могут быть найдены в таблицах химических данных). Значения энергий образования компонентов реакции приведены ниже:

ΔH°f(Sn3O2) = -583 кДж/моль
ΔH°f(N2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(NO) = 91 кДж/моль
ΔH°f(NO2) = 34 кДж/моль

2. Уравнение реакции:
Sn3O2 -> N2 + NO + H2O

Теперь мы можем приступить к расчетам.

1. Расчет ΔH° для реакции:
ΔH° = Σ ΔH°f(продукты) - Σ ΔH°f(реагенты)

ΔH° = [ΔH°f(N2) + ΔH°f(NO) + 0.5 ΔH°f(H2O)] - ΔH°f(Sn3O2)
ΔH° = [0 + 91 + 0.5 * 0] - (-583)
ΔH° = 91 + 0 - (-583)
ΔH° = 583 + 91
ΔH° = 674 кДж/моль

2. Расчет энергии Гиббса (ΔG°) с использованием уравнения связи между энергией Гиббса и энтальпией (ΔG° = ΔH° - TΔS°).

Для расчета ΔG° нам понадобятся еще два значения:
- ΔS°, стандартная энтропия реакции
- Температура (T), которую мы считаем равной 298 K

ΔS° = Σ ΔS°(продукты) - Σ ΔS°(реагенты)

ΔS° = [ΔS°(N2) + ΔS°(NO) + 0.5 ΔS°(H2O)] - ΔS°(Sn3O2)
ΔS° = [191.6 + 210.8 + 69.9] - 198.6
ΔS° = 471.7 - 198.6
ΔS° = 273.1 Дж/моль K

ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = 674 - (298 * 273.1)
ΔG° = 674 - 81460.8
ΔG° = -80786.8 Дж/моль

Ответ:
Энергия Гиббса для реакции Sn3O2 -> N2 + NO + H2O при стандартных условиях равна -80786.8 Дж/моль.