Распределите приведенные уравнения химических реакций на две группы.

Протекают до конца Обратимые
AgNO3 + HI →
NH4Cl + NaOH →
H2SiO3 + Ba(OH)2 →
AgNO3 + HF →
K2SO3 + HCl →
Na2SO4 + HBr →
KOH + Na2SO4 →
AlCl3 + Ca(NO3)2 →

Давайте рассмотрим каждое уравнение и определим, протекает ли реакция до конца или является обратимой.

1. AgNO3 + HI →
Это обратимая реакция. AgNO3 и HI реагируют, образуя AgI и HNO3. Однако, AgI может раствориться в избытке HI, обратно образуя AgNO3 и HI.

2. NH4Cl + NaOH →
Это протекает до конца. NH4Cl и NaOH реагируют, образуя NH3, NaCl и H2O. Продукты реакции не могут обратно реагировать и превратиться в исходные вещества.

3. H2SiO3 + Ba(OH)2 →
Это обратимая реакция. H2SiO3 и Ba(OH)2 реагируют, образуя BaSiO3 и H2O. Однако, BaSiO3 может раствориться в избытке Ba(OH)2, обратно образуя H2SiO3 и Ba(OH)2.

4. AgNO3 + HF →
Это протекает до конца. AgNO3 и HF реагируют, образуя AgF и HNO3. Продукты реакции не могут обратно реагировать и превратиться в исходные вещества.

5. K2SO3 + HCl →
Это обратимая реакция. K2SO3 и HCl реагируют, образуя KCl и H2SO3. Однако, H2SO3 может диссоциировать в воде, обратно образуя K2SO3 и HCl.

6. Na2SO4 + HBr →
Это протекает до конца. Na2SO4 и HBr реагируют, образуя NaBr и H2SO4. Продукты реакции не могут обратно реагировать и превратиться в исходные вещества.

7. KOH + Na2SO4 →
Это протекает до конца. KOH и Na2SO4 реагируют, образуя K2SO4 и H2O. Продукты реакции не могут обратно реагировать и превратиться в исходные вещества.

8. AlCl3 + Ca(NO3)2 →
Это обратимая реакция. AlCl3 и Ca(NO3)2 реагируют, образуя Al(NO3)3 и CaCl2. Однако, Al(NO3)3 может реагировать с избытком CaCl2, обратно образуя AlCl3 и Ca(NO3)2.

Таким образом, уравнения химических реакций можно распределить на две группы:

Протекают до конца:
2. NH4Cl + NaOH →
4. AgNO3 + HF →
6. Na2SO4 + HBr →
7. KOH + Na2SO4 →

Обратимые:
1. AgNO3 + HI →
3. H2SiO3 + Ba(OH)2 →
5. K2SO3 + HCl →
8. AlCl3 + Ca(NO3)2 →