Расположить химические элементы 2,3,4 периодов в порядке возрастания относительных атомных масс, разделить их на ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся инертным газом. Выявить:
1) Закономерности изменения свойств химических элементов в рядах, объяснить почему.
2) Закономерности изменения валентности в кислородных соединениях химических элементов, объяснить
3) Закономерности изменения валентности по в водородных соединениях химических элементов.

Добрый день! Давайте разберемся с вашим вопросом о расположении химических элементов 2, 3 и 4 периодов в порядке возрастания относительных атомных масс, а также о выявлении закономерностей изменения свойств элементов.

1) Расположим химические элементы 2, 3 и 4 периодов в порядке возрастания относительных атомных масс:

2-й период:
Li (литый) - 6,941
Be (бериллий) - 9,012
B (бор) - 10,811
C (углерод) - 12,011
N (азот) - 14,007
O (кислород) - 15,999
F (фтор) - 18,998
Ne (неон) - 20,180

3-й период:
Na (натрий) - 22,990
Mg (магний) - 24,305
Al (алюминий) - 26,982
Si (кремний) - 28,086
P (фосфор) - 30,974
S (сера) - 32,066
Cl (хлор) - 35,453
Ar (аргон) - 39,948

4-й период:
K (калий) - 39,098
Ca (кальций) - 40,078
Sc (скандий) - 44,956
Ti (титан) - 47,867
V (ванадий) - 50,942
Cr (хром) - 51,996
Mn (марганец) - 54,938
Fe (железо) - 55,845
Ni (никель) - 58,693
Co (кобальт) - 58,933
Cu (медь) - 63,546
Zn (цинк) - 65,382
Ga (галий) - 69,723
Ge (германий) - 72,630
As (мышьяк) - 74,922
Se (селен) - 78,971
Br (бром) - 79,904
Kr (криптон) - 83,798

2) Теперь рассмотрим закономерности изменения свойств химических элементов в рядах:

В ряду щелочных металлов (начинающихся с Li, Na, K) наблюдается увеличение атомных масс и потенциала ионизации по мере движения от левого края таблицы вправо. Это означает, что химические элементы в этом ряду становятся более металлическими и активными. Они имеют низкую валентность, т.е. образуют соединения с другими элементами, отдавая валентные электроны.

В ряду кислорода (начинающемся с Be, Al) наблюдается увеличение атомных масс и электроотрицательности по мере движения от левого края таблицы вправо. Это связано с тем, что элементы в этом ряду становятся меньше металлическими, приобретая неметаллические свойства. Они имеют высокую валентность, т.е. образуют соединения, принимая валентные электроны.

В ряду инертных газов (начинающемся с Ne, Ar, Kr) наблюдается увеличение атомных масс и размеров по мере движения от левого края таблицы вправо. Эти элементы являются самыми неметаллическими и не реагируют с другими элементами, имеют нулевую валентность.

3) Закономерности изменения валентности в кислородных соединениях химических элементов:

Каждый элемент имеет свою установленную валентность при образовании кислородных соединений. В рядах кислородных соединений наблюдается увеличение валентности по мере движения от левого края таблицы вправо. Это связано с изменением электроотрицательности элементов и их способности принимать валентные электроны.

4) Закономерности изменения валентности в водородных соединениях химических элементов:

В ряду водородных соединений наблюдается увеличение валентности по мере движения от верхнего края таблицы вниз. Это связано с изменением металлических или неметаллических свойств элементов в этом ряду и их способностью отдавать или принимать валентные электроны.

Понимание этих закономерностей поможет вам лучше понять и анализировать свойства и соединения химических элементов. Надеюсь, эта информация позволит вам лучше разобраться в заданном вопросе. Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!