Расcчитайте какая масса раствора бромоводородной кислоты с массовой долей 0,1 требуется для расстворения 11,2 г железа

Чтобы рассчитать массу раствора бромоводородной кислоты, необходимой для расстворения 11,2 г железа, нам понадобится знание химических реакций и молярных масс элементов.

Первым шагом в решении данной задачи является запись химического уравнения реакции. Железо (Fe) взаимодействует с бромоводородной кислотой (HBr) по следующему уравнению:

Fe + 2HBr → FeBr2 + H2

По уравнению видно, что для растворения одной моли железа требуется 2 моля бромоводородной кислоты.

Далее, чтобы рассчитать массу бромоводородной кислоты, необходимой для растворения 11,2 г железа, мы должны знать молярную массу бромоводородной кислоты (HBr). Молярная масса HBr равна сумме атомных масс гидрогена (H) и брома (Br), которые равны 1 и 79,9 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса HBr равна 1 + 79,9 = 80,9 г/моль.

Далее, мы можем рассчитать количество молей железа, используя его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

11,2 г железа / 55,85 г/моль = 0,2 моль железа

Теперь, учитывая соотношение по химическому уравнению, мы можем определить количество молей HBr, необходимых для растворения 0,2 моль железа.

По химическому уравнению, 1 моль Fe требует 2 моля HBr, поэтому:

0,2 моль железа × 2 моля HBr / 1 моль Fe = 0,4 моль HBr

Наконец, чтобы рассчитать массу раствора HBr, мы умножаем количество молей HBr на его молярную массу:

0,4 моль HBr × 80,9 г/моль = 32,36 г HBr

Таким образом, для расстворения 11,2 г железа потребуется приблизительно 32,36 г бромоводородной кислоты с массовой долей 0,1.