Прям очень Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Расставьте степени окисления
элементов в химических реакциях. Укажите уравнение окислительно –
восстановительной реакции. Подчеркните в ней окислитель чертой, а
восстановитель волнистой линией.
А) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4
Б) Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
2. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных
схемах число отданных или число принятых электронов.
А) S
0
……..→ S
-2
Б) Fe0
……..→ Fe+3
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме:
Al + I2 → AlI3

Объяснение:

Прям очень

1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Расставьте степени окисления

элементов в химических реакциях. Укажите уравнение окислительно –

восстановительной реакции. Подчеркните в ней окислитель чертой, а

восстановитель волнистой линией.

    +1  +6-2    +2 -1       +1 -1     +2-6-2      

А) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4   это  не  ОВР -  атомы  всех элементов   не  изменили  свои  с.о.

   0     +2           +3          0

Б) 2Al + 3CuCl2 =  2AlCl3  + 3Cu

    Al(0)  - 3e = Al+3  окисление, Al - восстановитель          ║2

    Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель ║3

2. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных

схемах число отданных или число принятых электронов.

А) S 0 ……..→ S -2   атом  серы  принял  2е

Б) Fe0 ……..→ Fe+3   атом железа  отдал  3е

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме:

2Al + 3I2 → 2AlI3

AI(0)  - 3e  =  Al+3  окисление, Al - восстановитель          ║2

I2(0) +2e  = 2I(-)  восстановление, I2 - окислитель           ║3