Проверочная работа «Азотная кислота и ее свойства»
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO. Для окислительно-восстановительной реакции приведите электронный баланс.
2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата натрия.
3. Осуществите превращения: NH3 → NO → NO2 → HNO3. Приведите уравнения реакций

1. Уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с СаСОз:

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Обоснование: Разбавленная азотная кислота, HNO3, реагирует с углекислым кальцием, СаСОз, и образует нитрат кальция, Ca(NO3)2, воду, H2O, и углекислый газ, СО2.

Уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с NaOH:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Обоснование: Разбавленная азотная кислота, HNO3, реагирует с гидроксидом натрия, NaOH, и образует нитрат натрия, NaNO3, и воду, H2O.

Уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с Cu:

3HNO3 + 8Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Обоснование: Разбавленная азотная кислота, HNO3, реагирует с медью, Cu, и образует нитрат меди, Cu(NO3)2, оксид азота, NO, и воду, H2O.

Уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ZnO:

2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O

Обоснование: Разбавленная азотная кислота, HNO3, реагирует с оксидом цинка, ZnO, и образует нитрат цинка, Zn(NO3)2, и воду, H2O.

Для окислительно-восстановительной реакции электронный баланс выглядит следующим образом (в примере с реакцией взаимодействия HNO3 с Cu):

HNO3 + 3e- → NO + 2H+ (окислительная часть реакции)
Cu → Cu2+ + 2e- (восстановительная часть реакции)

Обоснование: В окислительно-восстановительной реакции происходит передача электронов от одного вещества к другому. В данном случае, азотная кислота, HNO3, окисляется и теряет 3 электрона, образуя оксид азота, NO, и протоны, H+. Медь, Cu, восстанавливается и получает 2 электрона, образуя двойное ион меди, Cu2+.

2. Уравнение реакции разложения нитрата натрия:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Обоснование: Нитрат натрия, NaNO3, разлагается на нитрит натрия, NaNO2, и молекулярный кислород, O2.

3. Превращения: NH3 → NO → NO2 → HNO3

Напишем уравнения реакций для каждого превращения:

a) Превращение NH3 в NO:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Обоснование: Аммиак, NH3, реагирует с молекулярным кислородом, O2, и образует оксид азота, NO, и воду, H2O.

b) Превращение NO в NO2:
2NO + O2 → 2NO2

Обоснование: Оксид азота, NO, реагирует с молекулярным кислородом, O2, и образует диоксид азота, NO2.

c) Превращение NO2 в HNO3:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Обоснование: Диоксид азота, NO2, реагирует с водой, H2O, и образует азотную кислоту, HNO3, и оксид азота, NO.