Проведите реакцию нетрализации между растворами кислоты и щёлочи (к щёлочи предварительно добавьте фенолфталиин) А) HCl и NaOH
Б) H2 So4 и NaOH
В) HNo3 и Ca(OH)2
Г) HCl и Ca(OH)2​

Проведите реакцию нетрализации между растворами кислоты и щёлочи (к щёлочи предварительно добавьте фенолфталиин)

А) HCl и NaOH

Б) H2 So4 и NaOH

В) HNo3 и Ca(OH)2

Г) HCl и Ca(OH)24

с растворами MnSO4 и Al2(SO4)3 выпадут осадки, причѐм в пробирке, содержащей

раствор MnSO4 , выпавший осадок будет медленно буреть на воздухе, а в пробирке,

содержащей Al2(SO4)3 , осадок будет растворяться в избытке реактива.

MnSO4 +2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4

2 Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2 (или 2H2MnO3 или MnO2 + H2O)

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (или Na3[Al(OH)6])

Мы определили MnSO4 и Al2(SO4)3.

Реактивы и оборудование на одного участника.

Растворы : 0,5М Ba(OH)2, 1М NaOH (свежеприготовленный, так как примесь

карбоната будет давать ложную реакцию с BaCl2), 1М H2SO4, 1М HCl, 0,5М Na2SO4, 0,5М

Pb(CH3COO)2, 0,5М BaCl2, 0,5М NH4Cl, 0,5М MnSO4, 0,5М Al2(SO4)3, 0,5М Na2CO3 : CaCl2, CuCl2, NaCl, для

соединений меди. Поэтому приходим к выводу, что мы должны синтезировать CuCl2 или

CuSO4. При этом CuCl2 не позволит различить BaCl2 и Ca(NO3)2, а CuSO4 – позволит.

Окончательный вывод – мы должны синтезировать CuSO4.

Синтез реактива.

Сульфат меди (II) может быть получен путем взаимодействия двух из выданных

вещества – основного карбоната меди и серной кислоты – по реакции:

Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O

Для этого добавим к раствору серной кислоты избыток основного карбоната меди.

Наблюдаем выделение газа и растворение основного карбоната меди с образованием

голубого раствора сульфата меди. После прекращения выделения газа сольем раствор с

осадка.

Идентификация соединений.

Идентификацию соединений можно проводить в произвольном порядке. Для ее

всплывает)

4 Выпадение черного

осадка

CuSO4 + Na2S → CuS↓ +

Na2SO4

Na2S

5 При недостатке

реактива –

образование

бесцветного

раствора, при

избытке –

зеленого*

a) 2CuSO4 (недост.) +

6Na2S2O3 → 2Na3[Cu(S2O3)2]

(бесцветный)+ Na2S4O6 +

2Na2SO4**

б) CuSO4 (изб.) + 2Na2S2O3

→ Na2[Cu(S2O3)2] (зеленый)+

Na2SO4

Na2S2O3

6 Интенсивное

зеленое

окрашивание

раствора

CuSO4 + 6NaNO2 →

Na4[Cu(NO2)6] + Na2SO4

NaNO2

7 Выпадение

обильного белого

осадка

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +

CuCl2

BaCl2

8 Замедленное (через

10 – 15 мин)

выпадение

кристаллического

осадка

CuSO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4↓

+ Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

9 При недостатке

реактива –

интенсивное

васильковое

окрашивание, при

избытке –

выпадение

голубого осадка*

a) CuSO4 (недост.) + 4NH3 →

[Cu(NH3)4]SO4

б) CuSO4 (изб.) + 2NH3 +

2H2O → Cu(OH)2↓ +

(NH4)2SO4

NH3

10 Появление

василькового

окрашивания и

выпадение белого

осадка

CuSO4 + 2[Zn(NH3)4]SO4 +

4H2O → [Cu(NH3)4]SO4 +

2Zn(OH)2↓

В пронумерованные пробирки помещают 5 % растворы KI, NaOH, NaHCO3, Na2S,

Na2S2O3, NaNO2, BaCl2, NH3, [Zn(NH3)4]SO4 (методику получения см. в разделе

методические указания) и 20 % раствор Ca(NO3)2. По 5 мл каждого раствора на человека.

Также в подписанных бюксах выдаются твердые вещества CaCO3, Cu2(OH)2CO3

(при отсутствии в наличии см. методику получения в разделе методические указаСоль Мора – (NH4)2Fe(SO4)2  6H2O.

а) При нагревании (при ~100 С) твердой

(NH4)2Fe(SO4)2  6H2O  С

 100

(NH4)2Fe(SO4)2 + 6H2O.

б) При взаимодействии соли Мора с раствором щелочи при небольшом

нагревании по появлению

(NH4)2Fe(SO4)2  6H2O + 4NaOH 

t

2NH3 + Fe(OH)2 + 2Na2SO4 + 8H2O,

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

(вместо образования Fe(OH)3 в качестве верного ответа принимается образование

FeO(OH)).

в) Обнаружить присутствие сульфат-ионов в растворе соли Мора можно с

реакции образования нерастворимого белого осадка BaSO4:

Ba2+ + SO4

2  BaSO4.

Опыт 2.

2NaNO2 + H2SO4  Na2SO4 + NO2 + NO + H2O,

(наблюдается выделение бурого газа)

Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 +

CaCO3 + 2CH3COOH  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O,

CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O.

О

взаимодействию H2SO4 и CaCO3.

Опыт 4.

При взаимодействии цинка с серной кислотой выделяется водород:

Zn + H2SO4 

RT

EA

k k e



 

0

). является

анодом, а медь – катодом:

Анод Катод

Zn / H2SO4 р-р / Cu

Zn0

 2ē  Zn2+ 2Н+

+ 2ē  Н2

Cr3+

:

K2Cr2O7 + 3Zn + 7H2SO4  K2SO4 + 3ZnSO4 + 7H2O + Cr2(SO4)3

(допускается также описание этого процесса в виде:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + 2H

0

 (в данном случае – не Н2),

K2Cr2O7 + 6H

0

+ 4H2SO4  K2SO4 + 7H2O + Cr2(SO4)3).

Если проводить восстановление дихромат-иона молекулярным водородом Н2

(например, из ) смены оранжевой окраски раствора наблюдаться не будет,

поскольку молекулярный водород обладает заметно меньшей восстановительной

активностью, чем «водород в момент выделения» (Zn + H2SO4 р-р).

Опыт 7.

Гидроксид меди(II) – термически нестабильный гидроксид, который уже при

60-70 С разлагается. В случае использования горячего раствора щелочи образуется CuO,

а не Cu(OH)2:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4,

(образуется голубовато-синий осадок)

CuSO4 + 2NaOH 

t

CuO + H2O + Na2SO4.