пропан → X1 → X2 → пропин → X3.

При нагревании образца карбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л газа и образовалось 63,2 г твердого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объем 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций,которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Давайте решим задачу поэтапно:

Шаг 1: Записываем уравнение реакции пропана с кислородом и находим молекулярную массу пропана.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Молекулярная масса пропана (C3H8) = 3*(масса атома углерода) + 8*(масса атома водорода)

Масса атома углерода (С) = 12 г/моль
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль

Молекулярная масса пропана = 3*(12) + 8*(1) = 36 + 8 = 44 г/моль

Шаг 2: Записываем уравнение реакции пропана с X1 и находим молекулярную массу X1.
C3H8 + X1 → X2 + 4H2O

Из условия задачи неизвестный газ X1 образуется при нагревании пропана. Определенные намассеая доли углерода и водорода в частице X1 равны намассеая долям углерода и водорода в частицах пропана. Поэтому молекулярная масса X1 равна молекулярной массе пропана, которую мы уже нашли - 44 г/моль.

Шаг 3: Записываем уравнение реакции X2 с пропином и находим молекулярную массу X2.
X2 + пропин → пропан

Из условия задачи мы знаем, что образец пропина реагирует с газом X2 и образует пропан. Значит, образец X2 и пропин обладают равными массами. Поэтому молекулярная масса X2 также равна 44 г/моль.

Шаг 4: Записываем уравнение реакции пропина с X3 и находим молекулярную массу X3.
пропин + X3 → пропиннатрия

Из условия задачи мы знаем, что образец пропина реагирует с газом X3 и образует пропиннатрия. Значит, образец X3 и пропин обладают равными массами. Также указано, что пропиннатрия является хлоридом натрия, поэтому молекулярная масса X3 (хлорид натрия) равна молекулярной массе пропина - 26 г/моль.

Шаг 5: Вычисляем количество вещества пропана.
Известно, что при нагревании образца пропана выделится 4,48 л газа. Так как у нас нет данных о давлении и температуре, будем считать, что задача решается при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера).

Используем уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·ат/моль·К)
T - температура (в Кельвинах)
P - давление (в атмосферах)

Имеем: V = 4,48 л
R = 0,0821 л·ат/моль·К
T = 273+0 = 273 К (температура 0°C)
P = 1 атм

Подставляем значения в уравнение и находим количество вещества пропана:
4,48 = n * 0,0821 * 273 / 1
n = 4,48 / 0,0821 / 273 = 0,18 моль

Шаг 6: Вычисляем массу пропина.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль пропина соответствует 1 молю пропана. Значит, масса пропина равна массе пропана, которую мы уже нашли - 44 г.

Шаг 7: Вычисляем массу твердого безводного остатка.
Из условия задачи мы знаем, что при разложении образца карбоната натрия образуется твердый безводный остаток массой 63,2 г.

Шаг 8: Вычисляем количество вещества пропина, потраченного на разложение карбоната натрия.
Из реакции видно, что 1 моль пропина соответствует 1 молю пропина, так как вещество X2 и пропин обладают равными массами. Значит, количество вещества пропина, потраченного на разложение карбоната натрия, равно количеству вещества, найденному в шаге 5 - 0,18 моль.

Шаг 9: Вычисляем количество вещества реагента, содержащегося в 20%-ном растворе соляной кислоты.
Степень окисления Х3 в хлористом натрии равна +1. Получается, что Х3 содержит 1 моль пропина потратившегося на разложение карбоната натрия. Так как масса пропина равна 26 г, получается массовая доля на литр 20%-ном растворе соляной кислоты равно 26*1000/20 = 1300 г/л и столько она остается.

Шаг 10: Вычисляем массу хлорида натрия в конечном растворе.
Масса хлорида натрия в конечном растворе равна твердому безводному остатку + масса реагента, добавленного в раствор.

Масса хлорида натрия = 63,2 г + 1300 г = 1363,2 г

Шаг 11: Вычисляем массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
Массовая доля хлорида натрия = масса хлорида натрия / масса конечного раствора

Массовая доля хлорида натрия = 1363,2 г / 1363,2 г = 1

Ответ: Массовая доля хлорида натрия в конечном растворе равна 1.

Обоснование ответа и пошаговое решение задачи предоставлены выше. Каждый шаг объяснен, используя химические реакции, уравнения и известные данные из условия задачи. Это позволяет понять логику решения задачи.