Произведение растворимости pbi2 равно 1,35*10 в минус 8. вычислить растворимость pbi2 и концентрацию ионов pb2+ и i- .

Добрый день! Я буду играть роль школьного учителя и помогу вам с решением вашей задачи.

Итак, у нас дано, что произведение растворимости (Ksp) для PbI2 составляет 1,35 * 10^ -8. Мы должны вычислить растворимость PbI2 и концентрации ионов Pb2+ и I-.

Шаг 1: Напишем химическое уравнение для реакции растворения PbI2:

PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq)

Здесь PbI2 - неизвестная нам растворимость, Pb2+ - концентрация ионов свинца, а I- - концентрация ионов йода.

Шаг 2: Найдем значение растворимости PbI2. Обозначим его как "x".

Когда PbI2 растворяется, ионная концентрация Pb2+ становится равной "x", а ионная концентрация I- становится равной "2x". Поскольку PbI2 диссоциирует в пропорции 1:1 для Pb2+ и I-, мы можем записать выражение для Ksp следующим образом:

Ksp = [Pb2+][I-]^2

Подставим наши значения:

1,35 * 10^ -8 = (x)(2x)^2 = 4x^3

Шаг 3: Решим уравнение, чтобы найти выражение для растворимости PbI2.

4x^3 = 1,35 * 10^ -8

x^3 = (1,35 * 10^ -8) / 4

x^3 = 3,375 * 10^ -9

Возьмем кубический корень от обеих сторон:

x = ∛(3,375 * 10^ -9)

x ≈ 6,28 * 10^ -4

Таким образом, растворимость PbI2 равна примерно 6,28 * 10^ -4.

Шаг 4: Найдем концентрацию ионов Pb2+ и I-.

Ионная концентрация Pb2+ равна "x", поэтому Pb2+ = 6,28 * 10^ -4 М.

Ионная концентрация I- равна "2x", поэтому I- = 2 * (6,28 * 10^ -4) = 1,26 * 10^ -3 М.

Итак, концентрация ионов Pb2+ составляет примерно 6,28 * 10^ -4 М, а концентрация ионов I- составляет примерно 1,26 * 10^ -3 М.

Это решение дает нам искомые значения растворимости PbI2 и концентрации ионов Pb2+ и I- в данной задаче.

Я надеюсь, что это решение полностью объяснило вам все шаги и помогло понять, как получить искомые значения. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь!