Произведение растворимости аg2cr2o7 равно 2х10^-7. выпадает ли осадок
при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра и бихромата
калия?

Для того чтобы определить, выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра (AgNO3) и бихромата калия (K2CrO4), нужно проанализировать реакцию между ионами серебра (Ag+) и хромата (CrO4^-2).

Сначала определим реакции, которые могут происходить между ионами в растворах.

1. Нитрат серебра (AgNO3) при растворении диссоциирует на ионы Ag+ и NO3-.
2. Бихромат калия (K2CrO4) при растворении диссоциирует на ионы K+ и CrO4^-2.

Пропущенная реакция между ионами Ag+ и CrO4^-2 выглядит следующим образом:
Ag+ + CrO4^-2 → Ag2CrO4

Произведение растворимости (Ksp) для Ag2CrO4 равно концентрации ионов Ag+ умноженной на концентрацию ионов CrO4^-2:
Ksp = [Ag+][CrO4^-2]

По условию задачи, Ksp для Ag2CrO4 равно 2х10^-7.

Теперь, чтобы определить, выпадет ли осадок, нужно вычислить значения концентраций ионов Ag+ и CrO4^-2 после смешения равных объемов 0,01 н растворов.

Перед смешением концентрации ионов Ag+ и CrO4^-2 равны 0,01 н.

После смешивания объемы растворов складываются, поэтому общий объем раствора будет равен 2 * 0,01 н = 0,02 н.

Так как концентрация ионов в обоих растворах является одинаковой, доля каждого иона в итоговом растворе будет 1/2.

Таким образом, концентрации Ag+ и CrO4^-2 после смешения будут составлять 0,005 н.

Подставляя значения концентраций в уравнение для Ksp:
Ksp = [Ag+][CrO4^-2]
Ksp = (0,005 н)(0,005 н)
Ksp = 2,5х10^-5

Так как Ksp для Ag2CrO4 (2х10^-7) меньше, чем полученное значение после смешения (2,5х10^-5), осадок Ag2CrO4 выпадет.

Итак, при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра и бихромата калия осадок Ag2CrO4 выпадет.