Проект ислед. и свойств воды напишите!

Химические свойства воды
Вода – наиболее распространенный растворитель. В растворе воды существует равновесие, поэтому воду называют амфолитом:

H2O ↔ H+ + OH— ↔ H3O+ + OH—.

Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:

H2O = H2 + O2.

При комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑.

Вода взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, причем во втором случае реакция протекает при пониженных температурах:

2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑.

3H2O +IF5 = 5HF + HIO3.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.

Вода растворять некоторые вещества металлы и неметаллы при нагревании:

4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2↑;

H2O + C ↔ CO + H2.

Вода, в присутствии серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными углеводородами – алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов:

CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.

Физические свойства воды
Вода – прозрачная жидкость (н.у.). Дипольный момент – 1,84 Д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). Вода обладает самым высоким значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. Удельная теплота плавления воды – 333,25 кДж/кг (0^{\circ} С), парообразования – 2250 кДж/кг. Вода растворять полярные вещества. Вода обладает высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.