Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя
c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса
окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:

Khan11111 Khan11111    3   03.12.2020 08:49    3

Ответы
vasilyeva08079oz7ptx vasilyeva08079oz7ptx  02.01.2021 09:02

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

2Cr(+6)  +6e = 2Cr(+3)   1    в-ие

ок-ль

2I(-)  -2e = I2(0)              3   ок-ие

в-ль

Объяснение:

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия