При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделилось 4.48 литра водорода.вычислить массы растворившегося магния и образовавшейся соли,

kydaxtaxtax kydaxtaxtax    1   25.05.2019 12:10    3

Ответы
maxshcherba5p08v6b maxshcherba5p08v6b  01.10.2020 11:25
Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}

Определяем количество вещества выделившегося водорода:
n(H_{2}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 моль

Из уравнения реакции следует:
n(H_{2} ) = n(Mg) = 0,2 моль

Рассчитываем массу магния:
m(Mg) = n(Mg)* M(Mg) = 0,2 * 24 = 4,8 грамма

Теперь рассчитаем массу соли:
M(MgSO_{4})= 24 + 32 + 16*4 = 120

m(MgSO_{4}) = \frac{m(Mg)*M(MgSO_{4})}{M(Mg)} = \frac{4,8*120}{24} = 24 грамма
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия