При взаимодействии хлоридной кислоты с m=1.2 г смеси Mg с оксидом MgO выделилось 1.42л водорода H2 при t=23° , давлении P=100,7 кПа.
Вычислить % Mg по массе в образце
( WMg= mMg / m(Mg+MgO) •100%)

Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово.

Сначала, давайте определим балансовое химическое уравнение для реакции, которая происходит между хлоридной кислотой (HCl) и магнием (Mg), позволяющей получить водород (H2):

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы HCl реагируют с одной молекулой Mg и образуют одну молекулу H2.

Теперь давайте посмотрим, какие данные у нас есть:

Масса смеси Mg и MgO, обозначенная как m, равна 1.2 г.

Объем выделенного водорода H2, обозначенный как V, равен 1.42 л.

Температура реакции, обозначенная как t, равна 23° C.

Давление реакции, обозначенное как P, равно 100.7 кПа.

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = t + 273.15 = 23 + 273.15 = 296.15 K

2. Используем уравнение состояния идеального газа (P V = n R T), чтобы найти количество вещества (молей) водорода (n):
n = (P V) / (R T)
Здесь P - давление в кПа, V - объем в литрах, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Моль/Кельвин*кПа), T - температура в Кельвинах.
n = (100.7 кПа * 1.42 л) / (8.314 Моль/Кельвин*кПа * 296.15 К) ≈ 0.059 Моль

3. Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моль HCl реагируют с 1 молью Mg:
Таким образом, количество молей Mg в реакции равно половине количества молей HCl:
n(Mg) = 0.059 Моль / 2 ≈ 0.0295 Моль

4. Молярная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль, а молярная масса магния и оксида магния (Mg+MgO) примерно равна средней массе двух элементов:
mMg = 24.31 г/моль
m(Mg+MgO) ≈ (24.31 г/моль + 40.31 г/моль)/2 ≈ 32.31 г/моль

5. Вычислим процент массы магния в образце, используя формулу, данную в вопросе:
% Mg = (mMg / m(Mg+MgO)) * 100%
% Mg = (24.31 г/моль / 32.31 г/моль) * 100% ≈ 75.28%

Таким образом, процент массы магния в образце составляет приблизительно 75.28%.