При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса всех веществ, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.

В данном случае у нас есть этанол (C2H5OH) и натрий (Na). Химическое уравнение взаимодействия между этанолом и натрием выглядит следующим образом:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Из этого уравнения видно, что при взаимодействии этанола с натрием образуется натриевый этиловый спирт (C2H5ONa) и молекулы водорода (H2).

Чтобы найти массу газа, который образуется в этой реакции, нам необходимо вычислить массу водорода (H2). Для этого мы должны знать стехиометрический коэффициент реакции между этанолом и водородом. Из уравнения реакции видно, что молекулярное соотношение между этанолом и водородом составляет 1:1.

Теперь проведем расчеты:

1) Найдем количество вещества этанола и натрия по их массе, используя молярные массы:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

Количество вещества этанола = масса этанола / молярная масса этанола
Количество вещества этанола = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 2 моль

Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия
Количество вещества натрия = 50 г / 22.99 г/моль ≈ 2.17 моль

2) Так как между этанолом и водородом стехиометрический коэффициент 1:1, то количество вещества водорода будет таким же как и количество вещества этанола.

Количество вещества водорода = количество вещества этанола ≈ 2 моль

3) Найдем массу водорода, используя количество вещества и молярную массу:
Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Масса водорода = количество вещества водорода * молярная масса водорода
Масса водорода = 2 моль * 2.02 г/моль ≈ 4.04 г

Таким образом, масса газа (водород), полученного при взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г, составляет примерно 4.04 г.