При взаимодействии этанола m=13.8г, с оксидом меди (2) m=28г,поллучили альдегид m=9.4г рассчитайте выход продукта реакции.

Задача на избыток и недостаток и на выход продукта.Задачи на избыток и недостаток решают по тому веществу которое взято в недостатке.Сравнивают ИСХОДНЫЕ вещества.Масса которая нам дана в условии это масса практическая.То есть что вышло в результате опыта,нам нужно узнать что должно было выйти по теории.

1) 13,8 г           28 г                х г

 C2H5OH    +    CuO>CH3COH+Cu+H2O 

M=46г/моль     80г/моль      44г/моль

m=46 г             80 г              44 г

v(C2H5OH)=13,8/46= 0,3 моль

v(CuO)=28/80= 0,35 моль

Мы видим что C2H5OH взят в недостатке(его меньше на 0,05 моль).Значит по этанолу мы и решаем задачу.

Составляем пропорцию: 13,8/46=x/44

Выводим: x=13,8*44/46=13,2 г

2)Выход продукта высчитывается по формуле:

w(выхода)m(практическая)*100%/m(теор.) 

w=9,4 г*100%/13,2 г= 71,2%

ответ:71,2%