При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется 5,44 г хлорида цинка ZnCl2. Участвовавших в реакции рассчитайте массу цинка и объем выделенного водорода.

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем массу хлорида цинка (ZnCl2).
Из условия задачи, мы знаем, что масса хлорида цинка составляет 5,44 г.

Шаг 2: Рассчитаем мольную массу хлорида цинка (ZnCl2).
Мольная масса ZnCl2 равна сумме атомных масс цинка (Zn) и хлора (Cl).
M(Zn) = 65,38 г/моль
M(Cl) = 35,45 г/моль
Поэтому M(ZnCl2) = (65,38 г/моль) + 2*(35,45 г/моль) = 136,28 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей хлорида цинка.
Массу хлорида цинка мы уже знаем (5,44 г). Чтобы найти количество молей ZnCl2, нам нужно разделить массу на мольную массу:
количество молей = масса / мольная масса = 5,44 г / 136,28 г/моль = 0,04 моль.

Шаг 4: Найдем массу цинка.
Так как хлорид цинка (ZnCl2) содержит один атом цинка, масса цинка будет такой же, как и масса хлорида цинка.
Таким образом, масса цинка равна 5,44 г.

Шаг 5: Рассчитаем количество молей цинка.
Массу цинка мы уже знаем (5,44 г), и нам нужно найти количество молей цинка. Для этого мы воспользуемся мольной массой цинка (M(Zn) = 65,38 г/моль):
количество молей = масса / мольная масса = 5,44 г / 65,38 г/моль = 0,083 моль.

Шаг 6: Рассчитаем объем выделенного водорода.
Из уравнения реакции между цинком и соляной кислотой (HCl) мы знаем, что при одном молье цинка выделяется один моль водорода (H2).
Таким образом, количество молей выделившегося водорода такое же, как количество молей цинка, то есть 0,083 моль.

Шаг 7: Рассчитаем объем выделенного водорода при стандартных условиях.
Для этого нам понадобится знать молярный объем газов при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления), который составляет около 22,4 л/моль.
Таким образом, объем выделенного водорода равен:
объем = количество молей * молярный объем = 0,083 моль * 22,4 л/моль = 1,8512 л.

Таким образом, мы рассчитали, что масса цинка составляет 5,44 г, а объем выделенного водорода - 1,8512 л.