При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось ( при н.у ) 8.96 л водорода , выход которого составил 80 % от теоретически возможного. масса вступившего цинка равна : а) 32,5г b) 26г c) 65г d) 130г e) 260 г

Дано:
Vпр.(H2) = 8,96 л
Zn + H2SO4
Wпр. (Н2) = 80%
Найти: m(Zn)
Решение:
Вычислим  исх. объем водорода:
V. (теор) (H2)  = V пр ∙ 100%\W(вых)  =  8,96л ∙ 100%\80% = 11,2 л
x г                                    11,2 л
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
65 г                                  22,4 л
х = 65 г ∙ 11,2 л\22,4 г = 32,5 г
ответ: m(Zn) = 32,5 г Масса вступившего цинка равна: А) 32,5г

M-?                 8,96л
Zn + H2SO4 = H2 = ZnSO4
65 г                22,4л
m теор(Zn) = 8,96л*65/22,4л = 26г
m практ(Zn) = 0,8*26г = 20,8г