При взаимодействии бария с водой выделилось 5,6 л водорода. Сколько граммов бария гидроксида образовалось при этом?

Для решения данной задачи, необходимо учесть, что соединение бария с водородом образует барий гидроксид. Также следует помнить, что в химии масса сырья должна равняться массе готового продукта.

Шаг 1: Найдем количество вещества водорода, используя его объем и уравнение состояния идеального газа.

Объем водорода задан в литрах, но для дальнейших расчетов нам необходимо перевести его в моль. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Учитывая, что при стандартных условиях (нормальных условиях) давление водорода равно 1 атмосфере, а температура 298 К, подставим значения в уравнение и решим его относительно n:

(1 атм) * (5,6 л) = n * (0,0821 атм * л / моль * К) * (298 К).

5,6 = 0,0821 n.

n ≈ 68,3 моль.

Таким образом, количество вещества водорода составляет приблизительно 68,3 моль.

Шаг 2: Составим уравнение реакции и на основании коэффициентов соотношения веществ рассчитаем количество бария гидроксида.

Уравнение реакции между барием и водой:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

В уравнении видно, что на 1 моль бария приходится 1 моль барий гидроксида, значит, чтобы расчитать количество бария гидроксида, нужно знать количество бария.

Шаг 3: Рассчитаем массу бария, зная его количество вещества.

Масса бария может быть найдена с использованием его молярной массы. Молярная масса элемента - это масса одного моля вещества. Молярная масса бария равна 137,33 г/моль.

Масса бария = количество вещества * молярная масса = 68,3 моль * 137,33 г/моль ≈ 9374 г.

Таким образом, при взаимодействии бария с водой образуется примерно 9374 г бария гидроксида.