При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты. Рассчитайте дельта H298 Na²O

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение реакции, чтобы определить количество Na, которое реагирует с водой и далее рассчитать дельта H.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na + H2O -> 2NaOH + H2

Для начала, нам необходимо определить количество вещества Na, который участвует в реакции. Для этого мы можем использовать мольную массу натрия, которая равна 22,99 г/моль. Так как у нас имеется 5 г натрия, мы можем рассчитать количество молей следующим образом:

моли = масса / молярная масса = 5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,217 моль Na

Теперь, когда мы знаем количество молей Na, мы можем рассчитать дельта H. Дельта H определяет количество энергии, выделяющейся или поглощающейся в ходе реакции. В данном случае, мы знаем, что при реакции выделяется 40,25 кДж теплоты.

Дельта H можно рассчитать следующим образом:

Дельта H = количество теплоты / количество молей = 40,25 кДж / 0,217 моль ≈ 185,29 кДж/моль

Таким образом, получаем, что дельта H298 Na²O равняется приблизительно 185,29 кДж/моль.