при взаимодействии 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия с избытком раствора сульфата железа(3) образовался осадок. Вычислите массу оьразовавшегося осадка

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3). В результате этой реакции образуется осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) и образуется соль K2SO4.

Первым шагом нужно вычислить количество гидроксида калия, которое принимает участие в реакции. Для этого нужно умножить массу раствора на его концентрацию:

Масса KOH = 168 г
Концентрация KOH = 20%

20% концентрации означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г KOH. Поэтому, чтобы найти массу KOH в 168 г раствора, мы можем использовать пропорцию:

20 г KOH / 100 мл = x г KOH / 168 г

x = (20 г KOH / 100 мл) * 168 г = 33,6 г KOH

Теперь нам нужно рассмотреть соотношение между реагентами в уравнении реакции:

2 KOH + Fe2(SO4)3 -> 2 K2SO4 + 2 Fe(OH)3

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы KOH реагируют с 1 молекулой Fe2(SO4)3, образуя 2 молекулы Fe(OH)3 и 2 молекулы K2SO4.

Мы вычислили массу KOH (33,6 г), а теперь нам нужно вычислить массу Fe(OH)3, которая образуется. Для этого мы можем использовать пропорцию:

2 мол Fe(OH)3 / 2 мол KOH = x г Fe(OH)3 / 33,6 г KOH

x = (2 мол Fe(OH)3 / 2 мол KOH) * 33,6 г KOH = 33,6 г Fe(OH)3

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) составляет 33,6 г.