При взаимодействии 16 г ромбической серы с 11,2 л кислорода (н. у.) выделилось 148 кдж теплоты. определить энтальпию образования оксида серы. реакция протекает по схеме: s(ромб) + o2 (г) → so2 (г)

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Гесса. Этот закон утверждает, что изменение энтальпии в химической реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция.

Наша задача - найти энтальпию образования оксида серы (SO2), обозначим ее как ΔHf. Для этого мы можем использовать известные нам энтальпии образования элементов (самого ромбической серы и кислорода) и энтальпию реакции.

1. Сначала определим мольную массу ромбической серы (S). Молярная масса S = 32 г/моль.
2. Затем определим количество вещества ромбической серы, используя массу и молярную массу. Обозначим это количество как n(S). n(S) = масса(S) / молярная масса(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль.
3. Теперь определим количество вещества кислорода (O2), используя объем и удельную плотность (н. у.) кислорода. Обозначим это количество как n(O2). Объем кислорода равен 11.2 л, что преобразуется в 11200 мл. Удельная плотность O2 (н. у.) = 1.429 г/л. Масса кислорода = объем * удельная плотность = 11200 мл * 1.429 г/л = 16028.8 г. Молярная масса O2 = 32 г/моль (так как O2 - двухатомный газ). n(O2) = масса(O2) / молярная масса(O2) = 16028.8 г / 32 г/моль = 501.525 моль.
4. Запишем уравнение реакции, учитывая, что реакция протекает по схеме: s(ромб) + o2 (г) → so2 (г)
5. Теперь посмотрим на уравнение реакции и на энтальпию реакции, которая составляет -148 кДж. Как видим, в нашей реакции участвует 1 моль ромбической серы и 1 моль кислорода и образуется 1 моль оксида серы. Поэтому энтальпия образования оксида серы будет равна -148 кДж.
6. Ответ: энтальпия образования оксида серы (SO2) равна -148 кДж.