При выполнении заданий 1-8 выберите номер правильного ответа. 1.Число энергетических уровней атома фтора равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 7
2. Верны ли следующие суждения об аллотропных превращениях серы?
А. Превращение серы ромбической в серу пластическую является экзотермическим процессом. Б. Процесс перехода серы ромбической в серу пластическую является необратимым процессом.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
3. Продуктом горения серы на воздухе является
1) сероводород
2) оксид серы (IV)
4. Сероводород не реагирует с
1) хлором
2) кислородом
3) оксид серы(VI) 4) серая кислота
3) соляной кислотой 4) гидроксидом калия
5. С образованием осадка оксид серы(IV) реагирует с раствором
1) HCl 2) BaCl2 3) NaOH 4) Ba(OH)2
6. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с
1) карбонатом лития 3) сульфидом лития 2) нитратом цинка 4) нитратом бария
7. На холоде концентрированная серная кислота реагирует с
1) алюминием 3) хромом 2) железом 4) цинком
8. Для качественного определения соляной кислоты в растворе можно использовать
1) лакмус и нитрат бария
2) фенолфталеин и ацетат свинца
3) карбонат калия и нитрат серебра
4) сульфат меди(II) и гидроксид натрия
В задании 9 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
9. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в этой реакции.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
А)Н2S+ Br2SО2 + 2HBr
Б)H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2О+ S 2)+6 В)H2SO4 +C CO2 +SO2+H2О 3)–2 Г) K2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 4) +6 +4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2О 5) +6 0
6)+4 +6
ответом к заданию 10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в порядке возрастания.
10. Сероводород можно получить действием разбавленной серной кислоты на
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)–2 +4
–2 +6
1) сульфид меди(II) 2) сульфид цинка
3) сульфид железа(II)
4) гидросульфид натрия 5) сульфат меди(II)
6) сульфит натрия

Для заданий 11, 12 запишите полные решения.
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2O2 +PbSPbSO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12. При горении сероводорода в условиях недостатка кислорода было получено 5, 12 г серы. Выход серы составил 80% от теоретически возможного. Определите объём (н.у.) сгоревшего сероводорода.

1. Чтобы найти количество энергетических уровней атома фтора, нам нужно знать его электронную конфигурацию. Электронная конфигурация фтора: 1s2 2s2 2p5. Это означает, что у атома фтора есть 2 электрона на первом энергетическом уровне и 7 электронов на втором энергетическом уровне. Таким образом, общее количество энергетических уровней равно 2, и ответ - 2. 2. А. Превращение серы ромбической в серу пластическую является экзотермическим процессом. Это означает, что при этом процессе выделяется тепло. Б. Процесс перехода серы ромбической в серу пластическую является необратимым процессом, потому что обратное превращение требует высоких давлений. Таким образом, оба утверждения верны, и ответ - 3. 3. При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV). Оксид серы (IV) обозначается как SO2. Таким образом, ответ - 2. 4. Сероводород (H2S) реагирует с оксидом серы (VI), который обозначается как SO3. Эти два соединения реагируют, образуя серную кислоту (H2SO4). Таким образом, сероводород не реагирует с оксидом серы (VI), и ответ - 3. 5. Осадок оксида серы (IV) образуется при реакции оксида серы (IV) с раствором барий хлорида (BaCl2). Таким образом, ответ - 2. 6. Разбавленная серная кислота не реагирует с сульфидом лития (Li2S). Таким образом, ответ - 3. 7. На холоде концентрированная серная кислота реагирует с железом (Fe). Таким образом, ответ - 2. 8. Для качественного определения соляной кислоты в растворе можно использовать лакмус и нитрат бария. Лакмус - это индикатор, который меняет цвет в кислотной и щелочной среде. Нитрат бария - это реагент, который образует белый осадок с соляной кислотой. Таким образом, ответ - 1. 9. Для решения этой задачи нужно посмотреть на изменение степени окисления серы в каждой реакции. - Схема А: Н2S+ Br2SО2 + 2HBr. В этой реакции степень окисления серы изменяется с -2 до +6. - Схема Б: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2О+ S 2)+6. В этой реакции степень окисления серы не изменяется. - Схема В: H2SO4 +C CO2 +SO2+H2О 3)–2. В этой реакции степень окисления серы изменяется с +6 до -2. - Схема Г: K2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 4) +6 +4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2О. В этой реакции степень окисления серы изменяется с -2 до +6. Таким образом, ответ - 1, 3, 4. 10. Для получения сероводорода нужно использовать разбавленную серную кислоту (H2SO4) и сульфид меди(II) (CuS). Таким образом, ответ - 1. 11. Для составления уравнения реакции и определения окислителя и восстановителя воспользуемся методом электронного баланса. Сначала вычислим изменения степеней окисления для каждого элемента: H2O2 --> H2O: окисление кислорода с -1 до -2 (получение 1 электрона) PbS --> PbSO4: окисление серы с -2 до +6 (получение 8 электронов) Следовательно, H2O2 является восстановителем (он окисляет серу), а PbS является окислителем (он восстанавливает кислород). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: H2O2 + PbS --> PbSO4 + H2O 12. Чтобы определить объем сгоревшего сероводорода, нужно знать массу серы, полученной при горении, и процентный выход серы от теоретически возможной массы. Масса серы равна 5,12 г, а процентный выход составляет 80%. Теоретическая масса серы, которая могла получиться, можно рассчитать, пропорционально массе сероводорода, который сгорел. Так как в уравнении реакции сгорания 1 моль H2S даёт 1 моль S, масса серы равна массе сероводорода. Тогда теоретическая масса серы будет равна (5,12 г / 80%) = 6,4 г. Таким образом, объем сгоревшего сероводорода можно рассчитать, зная его молярную массу и количество вещества. Молярная масса сероводорода (H2S) равна 2 г/моль, а количество вещества можно найти, используя соотношение между массой и молярной массой: моль = масса / молярная масса = 6,4 г / 2 г/моль = 3,2 моль. Объем (н.у.) сгоревшего сероводорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем в 22,4 л. Объем = количество вещества × 22,4 л/моль = 3,2 моль × 22,4 л/моль = 71,68 л. Таким образом, объем (н.у.) сгоревшего сероводорода равен 71,68 л.