При восстановлении 1.2 г оксида металла водородом образовалось 0.27 г воды. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.​

Добрый день! Давайте разберемся с этим вопросом поэтапно.

1. Сначала нам нужно вычислить количество веществ, которое участвовало в реакции. Для этого мы можем использовать массы веществ.

Масса оксида металла: 1.2 г
Масса образовавшейся воды: 0.27 г

2. Теперь мы должны найти мольные массы оксида металла и воды. Молярная масса - это масса одного моля вещества.

Мольная масса оксида металла (M₀): ?
Мольная масса воды (M₁): ?

Масса одного моля вещества вы можете найти в таблице мольных масс элементов. Мольные массы оксида металла и воды округлим до двух знаков после запятой.

3. Найдем количество молей вещества, используя найденные массы и мольные массы. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей = масса / мольная масса

Количество молей оксида металла (n₀) = масса оксида металла / мольная масса оксида металла
Количество молей воды (n₁) = масса воды / мольная масса воды

4. Теперь мы можем найти соотношение между количеством молей оксида металла и количеством молей воды в реакции. Восстановление оксида металла водородом происходит по следующей схеме:

Mеталлоксид + H₂ -> Металл + H₂O

Согласно схеме реакции, у нас должно быть соотношение:

n₀ : n₁ = 1 : 1

5. Теперь, зная количество молей оксида металла (n₀), мы можем найти мольную массу металла (M₂). Пользуясь формулой:

M₂ = Масса / Количество молей

6. Наконец, мы можем вычислить процентное содержание металла в оксиде. Для этого мы используем следующую формулу:

Процентное содержание металла = (Масса металла / Масса оксида металла) * 100%

Таким образом, шаг за шагом мы можем вычислить процентное содержание металла в его оксиде.