При сжигании органического вещества массой 4,7 г образовалось 6,72 л диоксида углерода и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по воздуху 3,241. При исследовании химических свойств вещества установлено, что оно растворяется в растворе щелочи и обесцвечивает бромную воду. Установите структурную формулу органического вещества.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать концепции молекулярного состава органического вещества и баланса химических реакций.

Шаг 1: Рассчитаем число молекул диоксида углерода (CO2) в 6,72 л при стандартных условиях (0°C, 1 атм). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - число молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах (K).

Из задачи нам известно, что объем диоксида углерода равен 6,72 л, поэтому можем записать уравнение в следующем виде:
1 * 6,72 = n * 0,0821 * (273 + 0)
n = (6,72) / (0,0821 * 273)
n ≈ 0,263 моль

Шаг 2: Рассчитаем массу диоксида углерода, применяя соотношение между массой и числом молекул. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.
Масса CO2 = n * молярная масса CO2
Масса CO2 = 0,263 * 44
Масса CO2 ≈ 11,57 г

Шаг 3: Рассчитаем массу воды, образовавшейся при сжигании органического вещества. Из задачи-дано известно, что масса воды равна 2,7 г.

Шаг 4: Рассчитаем массу органического вещества. Это можно сделать путем вычитания изначальной массы (4,7 г) массы диоксида углерода и массы воды:
Масса органического вещества = 4,7 - (11,57 + 2,7)
Масса органического вещества ≈ -9,57 г

Очевидно, что полученное значение отрицательно, что невозможно для массы органического вещества. Таким образом, задача имеет ошибку или неточные данные. Возможно, вам следует перепроверить условие задачи или обратиться к учителю за дополнительной информацией.