При сжигании бензола 15.6г образовался v(co2)=26.21 дм3 указать формулу арена
решить !
​

Добрый день! Рад, что вы интересуетесь химией и просите помощи. Я готов стать вашим школьным учителем и помочь вам разобраться в этом вопросе.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и знание о том, что подразумевается под формулой арены.

В данной задаче говорится о сжигании бензола (C₆H₆) и образовании углекислого газа (СO₂). При сжигании вещества, мы можем сделать вывод, что масса и состав вещества не изменяются, а изменяется только его состояние.

Первым шагом решения будет определение массы углекислого газа, который образуется при сжигании 15.6 г бензола. Запишем уравнение реакции сгорания бензола:

C₆H₆ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между бензолом и углекислым газом равно 1:1. То есть, каждый моль C₆H₆ удаляет столько же молей CO₂.

Для начала, нам нужно найти количество молей CO₂ в 26.21 дм³. Для этого используем уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление (пусть будет 1 атмосфера), V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм*л / моль*К), T - температура в Кельвинах.

Переведем 26.21 дм³ в литры: 26.21 дм³ * 1 л / 1 дм³ = 26.21 л

Теперь подставим значения в уравнение идеального газа и найдем количество молей углекислого газа:

1 атм * 26.21 л = n * 0.0821 атм*л / моль*К * (температура в Кельвинах)

Теперь, чтобы найти количество молей, мы должны знать температуру, что не указано в задаче. Поэтому, без знания температуры исходный вопрос о формуле арены нельзя полноценно решить.

Окончательный ответ: Необходимо знать температуру для полного решения задачи и определения формулы арены.