При сжигании ацетилена выделилось 400 л оксида углерода (IV). Чему равен объем кислорода, затраченного на горение (н.у.)?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать стехиометрический подход и знание о соотношении веществ в химической реакции. Согласно уравнению реакции сгорания ацетилена: 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO + 2H₂O Из данного уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль ацетилена требуется 5 молей кислорода, а также образуется 4 моля оксида углерода (IV). Таким образом, это соотношение дает нам информацию о количестве кислорода, необходимого для сгорания определенного количества ацетилена. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молей газа по закону Гей-Люссака, при условиях нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, нам необходимо вычислить количество молей ацетилена, а затем перевести его в объем кислорода. Для начала, найдем количество молей ацетилена, зная его объем и условия нормализации объема и температуры. Используем формулу: n = V / Vm Где n - количество молей, V - объем газа, Vm - молярный объем (22,4 л/моль). n(ацетилен) = 400 л / 22,4 л/моль n(ацетилен) ≈ 17,86 моль Теперь, чтобы найти количество молей кислорода, используем соотношение согласно уравнению реакции: 2 моля C₂H₂ : 5 молей O₂ n(O₂) = (5 молей O₂ / 2 моля C₂H₂) * 17,86 моль C₂H₂ n(O₂) ≈ 44,65 моль Теперь переведем количество молей кислорода в объем, используя формулу: V = n * Vm V(кислород) = 44,65 моль * 22,4 л/моль V(кислород) ≈ 1000 л Таким образом, объем кислорода, затраченного на горение ацетилена (н.у.), составляет примерно 1000 литров.