При сжигании 6,9 г органического вещества выделилось 13,2 г углекислого газа и 8,1 г воды. плотность вещества по азоту 1,643.

Question

Химия: При сжигании 6,9 г органического вещества выделилось 13,2 г углекислого газа и 8,1 г воды. плотность вещества по азоту 1,643. в ходе исследования ­ческих свойств этого вещества установлено, что при его взаимодей­ствии с натрием выделяется водород. на основании данных условия : 1) произведите вычисления, необходимые для установления мо­лекулярной формулы органического вещества; 2) установите молекулярную формулу исходного органическою вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая

Поля5021 · Answer

Дано:m(G)= 6.9 гm(CO2)= 13.2 гm(H2O)= 8.1 гDG(N2)= 1.643G — ?DG(N2)= 1.643 == M(G)= 1.643*28 = 46 г/мольCO2 == C13.2/44 = x/12x = 3.6 г (С)H2O == 2H8.1/18 = y/2y = 16.2/18 = 0.9 г (Н)3.6 + 0.9 = 4.5 гm(G) = 6.9 г;m(C+H)= 4.5 г;6.9 ≠ 4.5 == в искомом веществе содержался кислород;m(O) = 6.9 - 4.5 = 2.4 гCxHyOz;12x = 3.6y = 0.916z = 2.4x = 0.3y = 0.9z = 0.15x = 2y = 6z = 1C2H6O: этой формуле соответствуют вещества этанол и диметиловый эфир. Сказано, что взаимодействует с Na, поэтому можно сделать вывод,...

Популярные вопросы