При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха.Установите его формулу.

Объяснение:

При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха.  Установите его формулу.

Это  один  из  оксидов  фосфора.  Найдем   массу   кислорода  в этом  соединении:  6,87   - 3  =  3,87  г  

 Вычислим  количество   вещества   фосфора  и  кислорода:

n(P)=   3 г  : 31 г/моль  = 0,09677 моль.

n(O) =  3,87 г :  16 г/моль  = 0,241875 моль

 Простейшая  формула  Р1О2,5    Формульная  масса  равна  71 г/моль

Плотность  паров  этого  оксида  по  воздуху 9.8.  Молярная   масса  равна    29 г/моль  × 9,8  = 284 г/моль

Найдем   поправочный   коэффициент   284 г/моль  ; 71 = 4.  Таким образом, все  найденные   индексы  в  простейшей  формуле  нужно  увеличить  на  четыре.   Истинная  формула   Р4О10.