"" при сжигании 0.13 г вещества образовалось 0.195 г co2 и 0.235г h2o.d h2 равна 15.определите молекулярную формулу вещества.

1-ый
Mr = d(H2)*15 = 2*15 = 30 г/моль
n = 0,13/30 = 0,0043 моль
n(CO2) = 0,195/22,4 = 0,0087 моль
n(H2O) = 0,235/18 = 0,013 моль
Х : CO2 : H2O = 0,0043 : 0,0087 : 0,013 = 1 :2 : 3
СхНу + О2 → xCO2 + 1/2yH2O
x = 2, y = 6
Формула вещества X - C2H6
ответ: С2H6 - этан

2-ой
Mr = d(H2)*15 = 2*15 = 30 г/моль
mC = 0,195*12/22,4 = 0,104 г 
mH = 0,235*2/18 = 0,026 г 
С : H = 0,104/12 : 0,026/1 = 0,0086 : 0,026  = 1 : 3 
СnH2n+2
14n +2 = 30
14n = 28
n = 2
Формула вещества - С2H6
ответ: C2H6 - этан