При спалюванні 6 грам органічної речовини утворилося 8,8 грам вуглекислого газу і 3,6 грам води. відносна густина водню 30. знайдіть формулу речовини

m реч=6 г

m СО2=8,8 г

m Н2О=3,6 г

D(Н2)=30

формула?

1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=30*2=60 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М

  n реч=6/60=0,1 моль

n СО2=8,8/44=0,2 моль, n С=0,2 моль, m С=0,2*12=2,4 г

n Н2О=3,6/18=0,2 моль, n Н=0,4 моль, m Н=0,4 г

3.Перевіряємо чи є в речовині О: 6-2,4-0,4=3,2 г О

n О=3,2/16=0,2 моль

4.Записуємо співвідношення кількостей елементів

n С: n Н: n О=0,2:0,4:0,2=2:4:2 С2Н4О2,

М С2Н4О2=12*2+4+32=60 г/моль м

або

Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння

n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,1:0,2:0,2=1:2:2

СхНу + (х+у/4)О2=2СО2 + 2Н2О

С2Н4, 60-24-4=32,   32/16=2 атоми О, С2Н4О2

дано

m(CxHyOz) =  6 g

m(CO2) = 8.8 g

m(H2O) = 3.6 g

D(H2) = 30

CxHyOz-?

M(CxHyOz) =D(H2) * 2 = 30 * 2 = 60 g/mol

n(C) = n(CO2) = m/M =8.8 / 44 = 0.2 mol

M(C) = 12 g/mol

m(C) = n*M = 0.2* 12 = 2.4 g

n(H) = 2n(H2O) = 2*(m/M) = 2*( 3.6 / 18 )= 0.4mol

M(H) = 1 g/mol

m(H) = n*M = 0.4* 1 = 0.4 g

m(O) = m(CxHyOz) - (m(C)+m(H)) = 6-(2.4+0.4) = 3.2 g

M(O) = 16 g/mol

n(O)= m/M = m/M = 3.2 / 16 = 0.2 mol

n(C) : n(H) : n(O)= 0.2  : 0.4 : 0.2 = 2 : 4: 2

C2H4O2

CH3COOH

ответ CH3COOH