При сгорании 32 г серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества

Дано
m(S)=32 g
V(O2) = 5.6L
найти 
n(SO2)-?
Решение
32        5.6L         X L
S   +    O2   -->   SO2
32       22.4         22.4
M(S)= 32g/mol,Vm=22.4L/mol
n(S)=m(S)/M(S)=32/32=1 mol
n(O2)= V / Vm=5.6/22.4=0.25mol
количество кислорода в недостатке
находим обьем получившегося SO2
5.6 / 22.4 = X /22.4   X=5.6 L
зная количество литров SO2 , находим количество вещества SO2
n(SO2)=V(SO2) / Vm=5.6/22.4=0.25 mol
ответ 0.25 моль

S+o2=so2
молярная масса M(S)=32г/моль.Отсюда найдем кол-во вещества серы 32г/32г.моль=1 моль.
масса кислорода 5.6л,а молярная любого газа равна 22.4л/моль.Отсюда найдем кол-во вещ-ва кислорода 5.6л/22.4л.моль=0.25моль.
Сера в избытке,кислород в недостатке,значит решаем по недостатку.
кол-во вещ-ва(О2)=кол-ву вещ-ва(SO2)=0.25моль.
отсюда так же можно узнать какой объем сернистого газа образовался:0.25моль*22.4л.моль=5.6л.
ответ: при сгорании 32г. серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества 0.25моль.