при сгорании 138 г этанола в 134.4 л озона образовалось 90 г воды . Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

Давай разберем этот вопрос пошагово.

1. Первое, что нам нужно сделать, это выяснить, какие вещества участвуют в реакции. В данном случае это этанол (C2H5OH) и озон (O3).

2. Запишем уравнение реакции:
C2H5OH + O3 -> CO2 + H2O

3. Теперь посмотрим на коэффициенты перед каждым веществом в уравнении. Коэффициент перед этанолом равен 1, что означает, что для его полного сгорания требуется одна молекула озона.

4. Теперь рассмотрим данные задачи. Мы знаем, что при сгорании 138 г этанола образовалось 90 г воды.

5. Для начала, найдем количество молей этанола в 138 г. Для этого воспользуемся молярной массой этанола, которая равна 46 г/моль (взята справочная информация). Разделим массу этанола на его молярную массу:
138 г / 46 г/моль = 3 моля

6. Из уравнения реакции видно, что для полного сгорания одной молекулы этанола требуется одна молекула озона. А значит, для 3 моль этанола требуется 3 моля озона.

7. Теперь найдем количество молей воды в 90 г. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Таким образом, количество молей воды будет:
90 г / 18 г/моль = 5 моль

8. Поскольку в уравнении реакции между этанолом и озоном образуется только одна моль воды, мы видим, что на самом деле образовалось больше воды, чем это предполагается в теории. Это может быть связано с несовершенством реакции или наличием побочных реакций.

9. Наконец, вычислим выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Для этого найдем отношение количества молей образованной воды к количеству молей озона, умножим на 100% и округлим до двух знаков после запятой:
(5 моль / 3 моль) * 100% = 166.67%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 166.67% от теоретически возможного. Это говорит о том, что образовалось больше воды, чем это предполагалось в теории, возможно из-за побочных реакций.