при разложении 5,6г воды под действием постоянного электрического тока образовалась 4,4г водорода. масса выделившегося при этом кислорода равна ОЧЕНЬ

Для решения данной задачи, мы должны использовать законы сохранения массы и закон Фарадея. Давайте разберемся более подробно.

Согласно закону сохранения массы, масса продуктов реакции должна равняться массе исходного вещества. То есть, в данном случае сумма масс водорода и кислорода должна равняться 5,6 г.

Допустим, масса кислорода равна Х граммам.

Тогда, масса водорода будет равна (5,6 - Х) граммам.

Согласно закону Фарадея, для разложения воды на элементы, необходимо в 2 раза больше электричества, чем для образования водорода.

Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль, и масса водорода выражается в граммах. Таким образом, масса водорода (5,6 - Х) г должна быть равна половине массы кислорода (Х г), выраженной в молях.

Теперь, мы можем записать уравнение:

(5,6 - Х) г = (1/2) * Х г

Умножаем обе части уравнения на 2, чтобы избавиться от знаменателя:

2 * (5,6 - Х) г = Х г

Раскрываем скобки:

11,2 - 2Х г = Х г

Переносим все Х г на одну сторону уравнения:

11,2 = 3Х г

Делим обе части уравнения на 3, чтобы найти значение Х:

Х г = 11,2 / 3 ≈ 3,73 г

Таким образом, масса выделившегося кислорода составляет около 3,73 г.

Важно помнить, что данная задача представляет собой упрощенный пример, и на практике процесс электролиза воды может быть сложнее из-за многих факторов, таких как плотность раствора, температура и условия проведения эксперимента.