При равновесии системы n2 + 3h2 ⇔ 2nh3 концентрации веществ равны: [n2]=1,5 моль/л, [h2] = 4,5 моль/л, [nh3] = 2,0 моль/л. рассчитать константу равнове-сия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.
Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):
Так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. Найдём их при стехиометрических соотношений:
c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.
c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.
Начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате химической реакции и равновесных веществ:
Уравнение реации:
N2 + 3H2 = 2NH3
Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):
Так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. Найдём их при стехиометрических соотношений:
c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.
c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.
Начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате химической реакции и равновесных веществ:
c(H2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.
с(N2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.