При прокалывании известняка карбоната кальция образуется оксид кальция и углекислый газ какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция

CaCO3 = CaO + CO2

n (CO2) = 7000/56 = 125 моль.

n (CaCO3) = 125 моль.

m (CaCO3) = 125*100 = 12500 грамм = 12,5 кг.

Добрый день!

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы соединений, участвующих в реакции.

Молярная масса известняка (CaCO3) составляет 100.0869 г/моль.
Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56.0774 г/моль.
Также, нам известно, что мольный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

Для начала, найдем количество моль оксида кальция, которое необходимо получить:
Масса оксида кальция (7 кг) разделенная на его молярную массу ​​(56.0774 г/моль):

7,000 г / 56.0774 г/моль = 0.1248 моль

Теперь, посмотрим на уравнение химической реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и один моль углекислого газа.

Так как у нас 0.1248 моль оксида кальция, то и необходимое количество моль карбоната кальция равно 0.1248 моль.

Теперь, найдем массу карбоната кальция, которую нам необходимо взять для проведения реакции:
Необходимое количество моль карбоната кальция (0.1248 моль) умноженное на его молярную массу (100.0869 г/моль):

0.1248 моль * 100.0869 г/моль = 12.50 г

Таким образом, чтобы получить 7 кг оксида кальция, необходимо взять 12.50 г карбоната кальция.