При прокаливания образца кальций карбоната его масса уменьшилась на 35,2 %. твёрдые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 л (н.у.) газа. определите массу исходного образца кальций-карбоната? ?

при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.

молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или

100⇒44+56. при полном разложении  карбоната кальция  его масса должна  уменьшиться на 44%.

так как  его масса уменьшилась на 35,2%, то  твердый остаток -
смесь  caco₃ и сао.

сао при реакции с hcl не выделяет газа.

сасo₃ + 2  hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.

то есть на 1 моль  сасo₃  (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.

составим пропорцию:   100 г - 22,4 л

         
                                    х г - 0,112 л     х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.

то есть   сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х

0,44х-0,22 = 0,352х  
 

0,088х= 0,22

х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.