При прокаливании кристаллогидрата na2so4×10h2o получено 90г воды. какую массу соли подвергли разложению? ​

Для решения этой задачи, сначала необходимо понять, что такое кристаллогидрат. Кристаллогидрат - это соединение, в котором молекулы вещества содержат определенное количество воды. Формула кристаллогидрата содержит указание на количество молекул воды, причем это количество обозначается с помощью множителя перед формулой H2O.

В данной задаче указано, что при прокаливании кристаллогидрата Na2SO4×10H2O получено 90 г воды. Это означает, что 10 молекул воды в кристаллогидрате прокалили и получили 90 г.

Теперь нам нужно найти массу соли, которая подверглась разложению. Чтобы это сделать, нужно вычислить массу только воды в кристаллогидрате и вычесть ее из общей массы кристаллогидрата.

Масса кристаллогидрата включает массу соли и массу воды. Формула кристаллогидрата Na2SO4×10H2O показывает, что каждый молекула кристаллогидрата содержит 10 молекул воды. Масса одной молекулы воды равна массе одной молекулы воды H2O, которая равняется 18 г/моль. Так как у нас 10 молекул воды, масса воды в кристаллогидрате будет равна:

10 моль × 18 г/моль = 180 г

Теперь мы знаем, что общая масса кристаллогидрата - это масса соли плюс масса воды. Масса воды составляет 180 г, а итоговая масса кристаллогидрата составляет 90 г (поскольку прокаливанием получили только 90 г воды).

Масса соли будет равна:

Масса кристаллогидрата - Масса воды = 90 г - 180 г = -90 г.

Ответ получился отрицательным, что невозможно, так как масса соли не может быть отрицательной. Возможно, в задаче была ошибка или у нас неправильное значение массы воды. Пожалуйста, уточните условие задачи или проверьте расчеты.