при окислении аммиака массой 17 кг получен оксид азота 2 и массой 27 кг Вычислите массовую долю выхода оксида азота 2 по отношению к теоретическому​

Для решения данной задачи нам необходимо найти массовую долю выхода оксида азота 2 (NO2) по отношению к теоретическому.

Для начала, найдем количество вещества аммиака (NH3), которое участвует в реакции окисления. Это можно сделать, разделив массу аммиака на его молярную массу.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17,03 г/моль (14,01 г/моль за атом азота и 3,02 г/моль за три атома водорода). Поделим массу аммиака (17 кг) на молярную массу, чтобы получить количество молей:

17 кг * (1000 г/кг) / (17,03 г/моль) = 998,24 моль

Таким образом, имеется 998,24 моль аммиака.

Далее, найдем количество молей оксида азота 2 (NO2), которое должно образоваться в реакции.

Это можно сделать, зная, что при окислении аммиака образуется 1 моль оксида азота 2 и 4 моля воды (H2O).

Так как молярное соотношение аммиака к оксиду азота 2 равно 1:1, то количество молей аммиака будет равно количеству молей оксида азота 2.

Таким образом, имеется 998,24 моль оксида азота 2.

Теперь найдем массу оксида азота 2, которая образуется в реакции.

Молярная масса оксида азота 2 (NO2) равна 46,01 г/моль (14,01 г/моль за атом азота и 32,00 г/моль за два атома кислорода). Умножим количество молей оксида азота 2 (998,24 моль) на его молярную массу:

998,24 моль * 46,01 г/моль = 45 996,84 г

Таким образом, образуется 45 996,84 г оксида азота 2.

И, наконец, найдем массовую долю выхода оксида азота 2 по отношению к теоретическому.

Массовая доля вычисляется как отношение фактической массы к теоретической массе, умноженное на 100%. Теоретическая масса оксида азота 2 можно найти из количества молей, умножив его на молярную массу.

Теоретическая масса оксида азота 2 равна:

998,24 моль * 46,01 г/моль = 45 803,77 г

Массовая доля выхода оксида азота 2 по отношению к теоретическому будет равна:

(45 996,84 г / 45 803,77 г) * 100% = 100,42%

Таким образом, массовая доля выхода оксида азота 2 составляет около 100,42% по отношению к теоретическому выходу. В данной задаче результат получился больше 100%, что может быть связано с неточностью изначальных данных или неидеальными условиями реакции.