При окислении 17,96 л (н. у.) оксида азота (2) образуется 34,5 г. оксида азота (4) определите выход аксида азота (4) в процентах от теоретического

2no + o2 = 2no2 44,8л            44,8л находим массу(no2) = 17,96л * 44,8л/44,8л = 17,96л определяем выход (no2)= 17,96 *100% /34,5 =52,1%

Хорошо, давайте решим эту задачу вместе!

Сначала давайте разберемся, как записывать уравнения реакций окисления. Оксид азота (2) обозначается как NO, а оксид азота (4) обозначается как NO2. Уравнение реакции окисления NO можно записать следующим образом:

2 NO + O2 -> 2 NO2

Теперь давайте посмотрим на данные, которые нам даны. Мы знаем, что при окислении 17,96 л (н. у.) оксида азота (2) образуется 34,5 г оксида азота (4).

Поскольку газы можно измерять в литрах, можем использовать пропорцию между объемом газа и его количеством вещества. Для этого нам нужно знать условия нормального давления (н.у.), которые равны 1 атмосфере и 22,4 литра на один моль газа.

Используя уравнение реакции окисления, мы видим, что один моль NO оказывается в реакции два моля NO2. Таким образом, можно составить пропорцию:

2 моля NO2 / 2 моля NO = V(NO2) / V(NO)

Где V(NO2) - объем оксида азота (4) и V(NO) - объем оксида азота (2). Мы знаем, что V(NO) = 17,96 л (н. у.).

Теперь найдем количество газа NO2 в молях. Для этого воспользуемся уравнением:

m(NO2) = n(NO2) * M(NO2)

Где m(NO2) - масса оксида азота (4), n(NO2) - количество молей оксида азота (4) и M(NO2) - молярная масса оксида азота (4).

Молярная масса NO2 равна 46 г/моль, поэтому:

m(NO2) = n(NO2) * 46 г/моль

Так как нам дана масса оксида азота (4) - 34,5 г, мы можем найти количество молей NO2:

34,5 г / 46 г/моль = 0,75 моль NO2

Теперь, чтобы найти выход оксида азота (4) в процентах от теоретического, мы должны сравнить количество молей NO2, образовавшегося в реакции, с количеством молей, которое должно было образоваться в идеальном случае (если бы все вышло идеально).

Мы можем сравнить количество молей NO2, которое мы нашли ранее (0,75 моль), с количеством молей, которые могли бы образоваться, если бы обратная реакция, превращающая NO2 обратно в NO, не происходила (такая реакция называется полной окислительно-восстановительной реакцией). Поскольку в нашем уравнении реакции один моль NO образует два моля NO2, то теоретическое количество NO2 равно двукратному количеству молей NO, то есть
n(NO2) = 2 * n(NO).

Таким образом, полное количество молей NO равно половине от 17,96 л (н. у.). То есть:

0,5 * 17,96 л (н. у.) = 8,98 л (н. у.)

Теперь мы можем сравнить количество молей NO2, которое мы нашли, с количеством молей NO2, которые могли бы образоваться в идеальном случае:

0,75 моль NO2 / 8,98 л (н. у.) * 100% = 8,35%

Таким образом, выход оксида азота (4) составляет 8,35% от теоретического количества.