При окислении 0.2 моль органического вещества раствором namno4 получили 21,2 г na2co3, 31.8 г mno2 и воду. установите формулу вещества.
ответ: ch3oh

Добро пожаловать в класс! Давай разберемся с данным вопросом.

Здесь у нас есть окисление 0.2 моль органического вещества раствором NaMnO4. При этом были получены 21.2 г Na2CO3, 31.8 г MnO2 и вода. И мы должны определить формулу этого органического вещества.

Чтобы решить эту задачу, давайте вначале посмотрим на реакцию окисления органического вещества:

2NaMnO4 + 3MnO2 + H2O → 5MnO4^- + 2Na+ + 4OH^-

Поскольку изначально у нас было 0,2 моль органического вещества, это означает, что мы потратили 0,2 моль NaMnO4. Значит, на каждые 0,2 моль NaMnO4 мы получаем 21,2 г Na2CO3 и 31,8 г MnO2.

Теперь рассмотрим соотношение между Na2CO3 и NaMnO4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моля NaMnO4 мы получаем 2 моля Na2CO3. А значит, на 0,2 моль NaMnO4 мы получим (0,2/2) = 0,1 моль Na2CO3.

Также рассмотрим соотношение между MnO2 и NaMnO4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моля NaMnO4 мы получаем 3 моля MnO2. А значит, на 0,2 моль NaMnO4 мы получим (0,2/2) * 3 = 0,3 моль MnO2.

Используя молярные массы Na2CO3 и MnO2, мы можем вычислить массу каждого из этих веществ:

Масса Na2CO3 = (0,1 моль Na2CO3) * (молярная масса Na2CO3)
Масса MnO2 = (0,3 моль MnO2) * (молярная масса MnO2)

Подставляем известные значения:

Масса Na2CO3 = (0,1 моль) * (105,99 г/моль) = 10,599 г
Масса MnO2 = (0,3 моль) * (86,94 г/моль) = 26,082 г

Теперь просуммируем массу Na2CO3 и MnO2:

10,599 г + 26,082 г = 36,681 г

Не забывайте, что была также получена вода при реакции. Она не учитывается в данной задаче, поэтому мы можем ее проигнорировать.

Мы знаем, что суммарная масса полученных веществ (Na2CO3 и MnO2) должна быть равна массе окисляемого органического вещества. Поэтому можем записать следующее уравнение:

21,2 г + 31,8 г = 36,681 г + масса вещества

Решаем это уравнение:

53 г = 36,681 г + масса вещества

Масса вещества = 53 г - 36,681 г = 16,319 г

Таким образом, масса окисляемого органического вещества равна 16,319 г.

Для вычисления количества вещества, необходимо разделить массу на молярную массу органического вещества:

Количество вещества = (масса вещества) / (молярная масса)

Теперь нужно найти массу углерода в данном органическом веществе:

Масса углерода = (масса вещества) * (количество атомов углерода в формуле)

Здесь нас интересует только углерод, а тот факт, что получены диоксид углерода и углекислый натрий, свидетельствует о том, что в органическом веществе есть группа -ОН. Таким образом, мы можем предположить, что формула органического состава приближенно выглядит так:

C6H5OH

Убедимся в этом, вычислив массу углерода в C6H5OH:

Масса углерода = (масса вещества) * (количество атомов углерода в формуле)
Масса углерода = 16,319 г * (6/79) г/моль (молярная масса C6H5OH)

Теперь вычислим массу углерода:

Масса углерода = 16,319 г * 0,076 г/моль = 1,239 г

Получается, в нашем органическом веществе содержится 1,239 г углерода.

Сравним это значение с массой углерода в формуле C6H5OH: 12 г.

Таким образом, можно предположить, что наше органическое вещество имеет формулу CH3OH.

Окончательно можно заключить, что формула вещества – CH3OH.

Очень рад, что помог разобраться с этим вопросом. Если у тебя есть еще вопросы, с удовольствием помогу!