При обработке водой смесь нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образует газовую смесь с плотностью Криптона 0,2998. Определите, какой металл входил в состав соединений.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о плотности газов и уметь применять законы сохранения массы.

Законы сохранения массы гласят, что всё вещество, принимающую участие в реакции, остается в системе после реакции. Также, плотность газа определяется его молекулярной массой.

Мы знаем, что смесь нитрида и фосфида щелочноземельного металла образует газовую смесь с плотностью Криптона, равной 0,2998. Значит, плотность газовой смеси равна плотности криптона.

Теперь давайте рассмотрим какую-либо массу смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла, например, 100 г. Поскольку равная массовая доля обоих соединений, значит каждое составляет 50 г.

Зная массы каждого из соединений, мы можем выразить их в молях, используя их молярную массу.

Пусть молярная масса нитрида металла равна М1 г/моль, а фосфида металла - М2 г/моль. Тогда количество молей каждого из соединений будет равно:

n1 = m1 / М1 = 50 г / М1 моль/г,
n2 = m2 / М2 = 50 г / М2 моль/г.

Поскольку данное соединение образует газовую смесь, мы можем использовать Идеальный газовый закон, который гласит, что плотность газа пропорциональна его молярной массе.

Плотность газа определяется выражением:
p = m / V,
где p - плотность газа, m - масса газа, V - объем газа.

Используя Идеальный газовый закон, мы можем записать плотность газа в виде:
p = (n1 * М1 + n2 * М2) / V.

Нам неизвестен объем газа, но мы можем предположить, что объем равен 1 литру, так как он не влияет на идентификацию металла.

Таким образом, плотность газовой смеси равна:
p = (n1 * М1 + n2 * М2) / V = (50 г / М1 моль/г * М1 г/моль + 50 г / М2 моль/г * М2 г/моль) / 1 литр,
p = (50 + 50) г/литр = 100 г/литр.

Мы знаем, что плотность криптона равна 0,2998 г/литр, и наша смесь имеет такую же плотность, равную 100 г/литр.

Таким образом, мы получаем уравнение:
100 г/литр = 0,2998 г/литр.

Для решения данного уравнения, мы можем найти М1 и М2 методом проб и ошибок.

Попробуем взять значения М1 = 25 г/моль и М2 = 75 г/моль.

Подставим эти значения в наше уравнение:
100 г/литр = (50 г / 25 г/моль * 25 г/моль + 50 г / 75 г/моль * 75 г/моль) / 1 литр,
100 г/литр = (50 + 50) г/литр = 100 г/литр.

Таким образом, наше предположение верно ищем такие М1 и М2, что:

М1 = 25 г/моль,
М2 = 75 г/моль.

Значит, нитрид состоит из щелочноземельного металла с молярной массой 25 г/моль.

Ответ: Металл, входивший в состав соединений - щелочноземельный металл с молярной массой 25 г/моль.