При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 мл раствора гидроксидов. определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2м раствора соляной кислоты.

Пусть в смеси было х моль гидрида натрия и у моль гидрида калия
Тогда:
24x+40у=7,2
n(HCL)=C*V n(HCL)=0,02 дм*2 n(HCL)=0,04 моль
KH+H2O=KOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2
NaOH+HCL=NaCL+H2O
KOH+HCL=KCL+H2O
По двум из них:
n(KH)=n(KOH) n(KOH)=n(HCL)
n(NaH)=n(NaOH) n(NaOH)=n(HCL)
На х моль гидрида натрия приходится х моль гидроксида натрия и затрачивается х моль соляной кислоты
На у моль гидрида калия приходится у моль гидроксида калия и затрачивается у моль соляной кислоты
Отсюда:
x+y = 0,04 моль
x=0,04-y
24(0,04 -у)+40у=7,2
0,96 - 24y + 40y = 7,2
16y = 6,24
y = 0,39 моль
x = 0, 65 моль
m(NaH)=0,65*24=15,6 г
m(KH)=0,39*40= 15,6 г
В смеси они будут по 50% (массовая доля), т.к. масса одинаковая, а состав у тебя уже в реакциях. Удачи :)