При обработке 27,2г смеси меди и оксида меди концентрированной серной кислотой выделилось 6,72л газа. вычислите массы компонентов смеси и массу образовавшейся соли. ​

Для решения данной задачи, нам потребуются понимание законов сохранения массы и электронейтральности веществ.

Шаг 1: Найдем количество вещества газа, образовавшегося в результате реакции.

Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем газа составляет 6,72 л, поэтому

V = 6,72 л.

Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л * атм / моль * К.

Для удобства расчетов, проложим 1 кПа = 0,00987 атм.

Также, выпишем из уравнения, что P*R = 1 * 0,0821 / 0,00987 = 8,314 л * атм / моль * К, и обозначим это число через K.

Подставим известные значения в уравнение PV = nRT:

P * V = n * K * T.

У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому обозначим их через P1 и T1 соответственно, а количество вещества обозначим через n.

Таким образом, уравнение перепишется в следующем виде:

P1 * V = n * K * T1.

Шаг 2: Найдем массу смеси меди и оксида меди.

Мы знаем, что вес смеси равен 27,2 г. Предположим, что масса меди составляет x г, а масса оксида меди составляет y г.

Тогда x + y = 27,2 г.

Шаг 3: Найдем количество вещества смеси меди и оксида меди.

Молярная масса меди равна 63,55 г/моль, а молярная масса оксида меди равна 79,55 г/моль.

Тогда количество вещества меди равно x / 63,55 моль, а количество вещества оксида меди равно y / 79,55 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества меди и оксида меди, приняв во внимание их молярные соотношения.

Из уравнения реакции известно, что 2 моля меди соответствуют 1 молю оксида меди.

Таким образом, уравнение отношения количеств веществ будет выглядеть следующим образом:

2 * (x / 63,55) = y / 79,55.

Подставив значение y из уравнения найденное в Шаге 2, получим следующее:

2 * (x / 63,55) = (27,2 - x) / 79,55.

Решим это уравнение и найдем значение x, а затем найдем значение y.

Шаг 5: Найдем количество вещества газа, образовавшегося в результате реакции.

Вычислив значение x из Шага 4, мы можем найти количество вещества меди.

Обозначим его как n1.

Тогда количество вещества оксида меди равно n2 = 2 * n1.

Шаг 6: Найдем массу образовавшейся соли.

Из уравнения реакции известно, что при обработке меди и оксида меди концентрированной серной кислотой образуется соль CuSO4.

Молярная масса соли CuSO4 равна 159,61 г/моль.

Тогда масса соли равна m = (n1 + n2) * 159,61 г.

Шаг 7: Найдем массы компонентов смеси.

Масса меди равна m1 = n1 * 63,55 г.

Масса оксида меди равна m2 = n2 * 79,55 г.

Шаг 8: Подведем итоги.

Итак, мы определили массы компонентов смеси меди и оксида меди: m1 - масса меди, m2 - масса оксида меди.

Также мы определили массу образовавшейся соли: m - масса соли.

Все значения рассчитаны на основе данной информации и используя соответствующие законы и уравнения.