При нормальных условиях (0 °С и 1 атм) один моль любого газа занимает объем 22.4 л. При других условиях молярный объем может измениться. Каким должно быть давление (в атм) при температуре 0 °C, чтобы объем одного моля газа стал равным 44.8 л? ответ приведите с точностью до десятых. Число Какой должна быть температура (в °С) при давлении атм, чтобы объем одного моля газа стал равным 44.8 л? ответ приведите с точностью до целых.

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу состояния идеального газа - уравнение Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление газа в атмосферах, V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Мы знаем, что при нормальных условиях один моль газа занимает объем 22.4 литра (V1 = 22.4 л). Также, у нас дано, что при других условиях объем одного моля газа стал равным 44.8 литрам (V2 = 44.8 л).

Теперь мы можем рассчитать искомые значения:

1. В первом вопросе, нам нужно найти давление (P2), при котором объем одного моля газа станет равным 44.8 литрам.

Из уравнения Клапейрона, мы можем переписать его для состояния 1 и состояния 2:

P1V1 = nRT1 и P2V2 = nRT2

Поскольку количество молей газа (n) остается неизменным, мы можем сократить его из уравнений:

P1V1/T1 = P2V2/T2

В состоянии 1, давление (P1) равно 1 атм, объем (V1) равен 22.4 л, и температура (T1) равна 0 °C + 273.15 = 273.15 K (температуру нужно перевести в Кельвины).

Подставляем известные значения:

1 * 22.4 / 273.15 = P2 * 44.8 / T2

Поскольку нам не дано значение температуры во втором случае, мы не можем вычислить точное значение давления. Поэтому необходимо другое дополнительное условие.

2. Во втором вопросе, нам нужно найти температуру (T2), при которой объем одного моля газа становится равным 44.8 литрам и давление равняется заданному значению (P).

Из уравнения Клапейрона, мы можем переписать его для состояния 1 и состояния 2:

P1V1 = nRT1 и P2V2 = nRT2

Разделим уравнения:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Так как мы знаем, что P2V2 = nRT2, то:

P1V1 / T1 = nRT2 / T2

1 * 22.4 / 273.15 = n * R * T2 / T2

22.4 / 273.15 = n * R

Перепишем уравнение Клапейрона используя молярный объем:

PV = RT

Подставим известные значения:

1 * 22.4 = n * R * T

22.4 = n * R * T

Так как у нас один моль газа, то n = 1:

22.4 = R * T

T = 22.4 / R

Так как температура должна быть выведена в градусах Цельсия, то переведем температуру из Кельвинов в Цельсии:

T(в °C) = T(в K) - 273.15

Т = (22.4 / R) - 273.15

Подставим значение универсальной газовой постоянной R:

T = (22.4 / 0.0821) - 273.15

T ≈ -250.85 °C

Таким образом, чтобы объем одного моля газа был равен 44.8 литрам при заданном давлении, температура должна быть приблизительно -250.85 °C.